Михаил Бармин - Общая и Неорганическая химия с примерами решения задач Страница 39

х находится методом перемножения крайних членов и деления его на известный внутренний член;

все данные задачи переводятся в одни и те же единицы (1 л=

= 1000 мл);

если в задаче два неизвестных, то задача решается с помощью системы с двумя неизвестными;

тест 24 (нахождение массовой доли) решается с помощью одной формулы w(омега) = m(вещества)/m(раствора) ·100%;

В этой задаче ОБЫЧНО первым действием находят МАССУ РАСТВОРЕННОГО ВЕЩЕСТВА (ЧИСЛИТЕЛЬ) УМНОЖАЯ МАССУ РАСТВОРА НА МАССОВУЮ ДОЛЮ ( В ДОЛЯХ ОТ 1: надо в процентах запятую перенести на два знака ВЛЕВО_).

ВО ВТОРОМ ДЕЙСТВИИ ПРИБАВИТЬ ИЛИ ОТНЯТЬ Х (МАССА ВОДЫ) к МАССЕ РАСТВОРА В ЗНАМЕНАТЕЛЕ ГЛАВНОЙ ФОРМУЛЫ. В первом СЛУЧАЕ ИДЕТ РАЗБАВЛЕННИЕ, во втором УПАРИВАНИЕ РАСТВОРА!!!

ТРЕТЬИМ ДЕЙСТВИЕМ ПОДСТАВЛЯЕМ В ГЛАВНУЮ ФОРМУЛУ ЧИСЛИТЕЛЬ (1) и ЗНАМЕНАТЕЛЬ (2) и УМНОЖАЕМ НА 100 ПРОЦЕНТОВ!

ОСТОРОЖНО!!! В ТЕСТЕ 24 МОГУТ СПРАШИВАТЬ МАССУ ВЕЩЕНСТВА!!! ТОГДА адо найти массу 1 и 2-го ВЕЩЕНСТВА И СЛОЖИТЬ и ЭТО ОТВЕТ!!!

тест 25. Если надо перевести граммы в моли, то n = m(вещества)/M(молярная масса). Далее решается пропорция (смотреть выше); ПРОПОРЦИЮ СОСТАВЛЯЕМ ПО УРВНЕНИЮ ДАННОМУ В ЗАДАЧЕ!!!

Второй вариант задачи Теста 25: ЗАДАЧА НА ИЗБЫТОК И НЕДОСТАТОК.

ВСЕ ЗАДАЧИ В ХИМИИ РЕШАЮТСЯ ПО НЕДОСТАТКУ !

30 л 20 л

1N2 + 3H2=2NH3

1 моль азота : 3 моль водорода (по уравнению )

H2 – 90 л , но по условию задачи 20 , ЗНАЧИТ ВОДОРОД В ИЗБЫТКЕ!

Тогда N2 =20\3 = 6.6 л3

В избытке 30 л – 6.6 л = 23.4 л ( N2 )

Ответ 23.4 л N2 не прореагировало .

тест 26. Задача решается по уравнению химической реакции: сначала граммы или объём переводятся в моль (n = V/VM, где VM = 22,4 г/моль).

2. По уравнению реакции находим количество искомого соединения.

3. Затем переводим мои в граммы: m = M·n;

ПРАВИЛЬНОСТЬ ВСЕХ ФОРМУЛ ПРОВЕРЯЙТЕ ЧЕРКЕЗ НАИМЕНОВАНИЯ, ВХОДЯЩИХ В НИХ ВЕЛИЧИН!!!

Все в одних единицах измерения(миллилитры переводятся в литры или наоборот)

Вычислить содержание (массовая доля в %) меди в оксиде меди(II)?

Находим молекулярную массу СuO(M Сu и О)

М(CuO)=64+16=80г/моль(по таблице Д.И. Менделлеева)

Вычисляем содержание меди в оксиде меди(II)

W=Ar/Mr

64г/моль: 80г/моль=0,8=80%

В 4 кг раствора едкого натрия содержится 400 г NaOH. Вычислить массовую долю(w) NaOH в растворе?

Найдём w NaOH в растворе:

w= m(вещ-ва)/ m(ра-ра) · 100%

Переведём кг в г:

4 кг=4000г

w=400 г/4000 г ·100%= 10%

Взяли 2 кг 20%– ного раствора серной кислоты. Вычислите массу воды и серной кислоты в этом растворе?

w= m(в-ва)/ m(р-ра) · 100%

Находим массу кислоты

2 кг = 2000 г

m( в-ва)=W· m(р-ра)

m( в-ва)=0,2·2000 г= 400 г Н2SO4

Находим массу воды

2000 г– 400 г= 1600 г H2O

Какова масса 5 моль аммиака?

M(NH3)=14+3·1=17 г/моль(по таблице)

n=m/M

m=n·M

m=5 моль · 17 г/моль=85 г

Найти количество (моль) NaOH в 80 г его?

Находим М NaOH:

М(NaOH)=23+16+1=40г/моль (по таблице)

Найти n NaOH:

n=m/M

n= 80г : 40г/моль=2 моль

Вычислить плотность озона по воздуху (D = M(O3)/M(воздух))?

Найти М(О3):

М(О3)=16 гр/моль·3(атома)=48 г/моль(по таблице)

Найти D(воздух):

Средняя М воздуха =29 г/моль, D(воздух) = M(O3)/M(воздух)

D(плотность озона по воздуху)=48 г/ моль:29г/моль=1,65

Какой объем занимают 2 моль метана?

1 моль СН4 -22,4 л/моль(по закону Авагадро)

2 моль СН4 ·22,4 л/моль =44,8 л

Вычислить массу 33,6 л аммиака?

1)моль NH3-22,4л(по закону Авогадро)

n = V/VM

Х = 33,6 л/ 22,4 л/моль = 1,5моль

1,5 моль NH3-33,6 л

2)Найдём m аммиака

M(NH3)=14+3·1=17 г/моль(по таблице)

3)m=M·n

m = 17 г/моль·1,5 моль=25,5 г NH3

Какой объем занимают 64 г кислорода?

1)Найдём М(О2):

М(О2)= 16·2= 32 г/моль

1моль О2-32г/моль

х моль-64г

n=m/M

x=64 г : 32 г/моль=2 моль

2)По закону Авогадро:

1 моль О2-22,4л

2 моль – Х

V=n·VM, отсюда следует n = V/VM

X=2 моль·22,4 л/моль=44,8 л O2

Найти выход(%)оксида кальция ,если при нагревании100 г карбоната кальция получилось 40 г CaO?

CaCO3=CaO+CO2 (реакция проходит при нагревании)

1)Найдём выход СаО по теории (как если бы СаО получилось с 100%-ным выходом):

100 г-СаСО3-Х г СаО

100г/моль СаСО3 – 56 г/моль СаО(по таблице)

2)Найдём n СаСО3:

n = m/M = 100 г/100 г/моль = 1 моль

Х=56г/моль·100г:100г/моль=56 г СаО при 100% выходе(по теории)

Теоретический выход СаО:

М(СаО) = 56 г/моль

В= Qпр / Qтеор ·100%

40 г/56г ·100 %=0,71=71%

При сжигании органического вещества получено 0,18 г Н2О и 224 мл СО2 при н.у. Найти простейшую формулу.

1)Найти n(H):

n=m/M

n( H2O)=0,18г:18г/моль=0,01 моль,

В ОДНОЙ МОЛЕКУЛЕ ВОДЫ СОДЕРЖИТСЯ ДВА АТОМА ВОДОРОДА, ПОЭТОМУ:

n(H)=2·n( H2O)=0,02 моль

2)Найти n(СО2):

n(CO2)=n(c) =V/VM=224 мл/22400 мл/моль=0,01моль С

3)Найти простейшую формулу (соотношение С:Н):

С:Н=0,01:0,02= 1:2 СН2-простейшая формула

ЕСЛИ В ЗАДАЧИ ДАНО M ЧЕРЕЗ ПЛОТНОСТЬ ОТ ОДНОГО ГАЗА ПО ДРУГОМУ ТО ПЛОТНОСТЬ УМНОЖАЕТСЯ НА МОЛКУЛЯРНУЮ МАССУ ТОГО ГАЗА ПО КОТОРОМУ ОНА ВЗЯТА Д х/возд.= 2 ТОГДА Мх = 2 ПО МНОЖЕНОЕ НА 29г/моль =58г/моль

И ТОГДА ИСТЕННАЯ ФОРМУЛА НАХОДИТСЯ ПОСЛЕ УМНОЖЕНИЯ ПРОСТЕЙШОЙ ФОРМУЛЫ 58/16=4

ИСТИННАЯ ФОРМУЛА ДАНОГО СОЕДИНЕНИЯ ЯВЛЯЕТСЯ C4H8

СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ

Зоммер К. Аккумулятор знаний по химии. М.: Мир, 1977

293 с.

ОБЩАЯ ХИМИЯ. Состояние веществ и химические реак-ции. Учеб. пособие для вузов. М.: Химия, 1990. -352 с.

Ахметов Н.С.Общая и неорганическая химия. Учебник для вузов М.:Высш. школа,1981. -679 с.

Пиментел Дж., Кунрод Дж. Возможности химии сегодня и завтра М.: Мир, 1992. – 288 с.

Кукушкин Ю.Н. Соединения высшего порядка. Л.: Химия, 1991. – 112 с

М.И.Бармин, В.В.Мельников. Взаимосвязь строения и фунгицидной активности аминоазолов и их производных. СПб.:

СПГУТД, 2005. – 127 с.

Приложение 1

Кислота

Название

Формула

Название соответствующих

нормальных солей

Азотная

HNO3

Нитраты

Азотистая

HNO2

Нитриты

Борная (ортоборная)

H3BO3

Бораты (ортобораты)

Бромоводород

HBr

Бромиды

Иодоводород

HI

Иодиды

Кремниевая

H2SiO3

Силикаты

Марганцовая

HMnO4

Перманганаты

Метафосфорная

HPO3

Метафосфаты

Мышьяковая

H3AsO4

Арсенаты

Мышьяковистая

H3AsO3

Арсениты

Ортофосфорная

HPO4

Ортофосфаты (фосфаты)

Двуфосфорная

H4P2O7

Дифосфаты (пирофосфаты)

(пирофосфорная)

Двухромовая

H2Cr2O7

Дихроматы

Серная

H2SO4

Сульфаты

Сернистая

H2SO3

Сульфиты

Угольная

H2CO3

Карбонаты

Фосфористая

H3PO3

Фосфиты

Фтороводород

HF

Фториды

(плавиковая кислота)

Хлороводород

HCl

Хлориды

(соляная кислота)

Хлорная

HClO4

Перхлораты

Хлорноватая

HClO3

Хлораты

Хлористая

HClO2

Хлориты

Хлорноватистая

HClO

Гипохлориты

Хромовая

H2CrO4

Хроматы

Циановодород

HCN

Цианиды

(синильная кислота)